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高中化学之由水电离出的氢离子和离子浓度计算问题解析

发布时间: 2019-05-14   点击量:2534

水电离出的氢离子(H+)和氢氧根(OH-)浓度计算(25摄氏度)


一.中性溶液
离子浓度计

水电离出的氢离子(H+)和氢氧根(OH-)浓度相等


高中化学之由水电离出的氢离子和离子浓度计算问题解析


二.溶质为酸的溶液


在溶质为酸的溶液中,氢离子(H+)来源于酸的电离和水的电离,而氢氧根(OH-)只来源于水的电离。


比如说计算PH=2的盐酸溶液中由水电离出的氢离子(H+)浓度,如下图:


高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析


三.溶质为碱的溶液


溶质为碱的溶液中,氢氧根(OH-)来源于碱的电离和水的电离,而氢离子(H+)只来源于水的电离。


比如说计算PH=12的氢氧化钠(NaOH)中由水电离出来的氢氧根(OH-)离子浓度,如下图:


高中化学之由水电离出的氢离子和离子浓度计算问题解析


四.水解呈酸性或者碱性的盐溶液


盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是:盐溶液电离出的弱离子(弱碱阳离子或者弱酸根阴离子)与水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合,生成了难电离的弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使得水电离出的氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度,溶液从而呈现酸碱性。以醋酸钠溶液为例:


高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析


从过程中我们可以看出醋酸钠溶液显碱性,显碱性的氢氧根(OH-)其实来自于水,同理水解显酸性的盐溶液中的氢离子(H+)其实也来自于水,那么得出结论:


水解呈现酸性的盐溶液里的氢离子(H+)来源于水的电离


水解呈现碱性的盐溶液里的氢氧根(OH-)也来源于水的电离


比如说,如下图:


高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析


总结,如下图:


高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析


讲解完毕


在给学生们上课时学生对这些知识总是容易混淆,掌握不了,专门整理出来,方便学生记忆,使用。希望更多的同学能用上,大家觉得有问题的地方,请及时评论指出,觉得不错的,也请评论,点赞,转发,收藏,留下您的足迹。如果有哪位同学在高中化学知识上有不懂的地方,请留言,我抽时间的话发文解疑。


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