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高中化学之由水电离出的氢离子和离子浓度计算问题解析
发布时间： 2019-05-14 点击量：1115
水电离出的氢离子（H+）和氢氧根（OH-）浓度计算（25摄氏度）
一.中性溶液
水电离出的氢离子（H+）和氢氧根（OH-）浓度相等
高中化学之由水电离出的氢离子和
离子浓度计
算问题解析
二.溶质为酸的溶液
在溶质为酸的溶液中，氢离子（H+）来源于酸的电离和水的电离，而氢氧根（OH-）只来源于水的电离。
比如说计算PH=2的盐酸溶液中由水电离出的氢离子（H+）浓度，如下图：
高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析
三.溶质为碱的溶液
溶质为碱的溶液中，氢氧根（OH-）来源于碱的电离和水的电离，而氢离子（H+）只来源于水的电离。
比如说计算PH=12的氢氧化钠（NaOH）中由水电离出来的氢氧根（OH-）离子浓度，如下图：
高中化学之由水电离出的氢离子和
离子浓度计
算问题解析
四.水解呈酸性或者碱性的盐溶液
盐溶液呈现酸性或者碱性的原因是：盐溶液电离出的弱离子（弱碱阳离子或者弱酸根阴离子）与水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合，生成了难电离的弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使得水电离出的氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液从而呈现酸碱性。以醋酸钠溶液为例：
高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析
从过程中我们可以看出醋酸钠溶液显碱性，显碱性的氢氧根（OH-）其实来自于水，同理水解显酸性的盐溶液中的氢离子（H+）其实也来自于水，那么得出结论：
水解呈现酸性的盐溶液里的氢离子（H+）来源于水的电离
水解呈现碱性的盐溶液里的氢氧根（OH-）也来源于水的电离
比如说，如下图：
高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析
总结，如下图：
高中化学之由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度计算问题解析
讲解完毕
在给学生们上课时学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。如果有哪位同学在高中化学知识上有不懂的地方，请留言，我抽时间的话发文解疑。
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