1. 定义
氧化还原电位，也称为氧化还原电位差，是衡量溶液中氧化还原能力的一个物理量。它是指在含有氧化态和还原态物质的电解质溶液中，由于电子的转移而产生的电位差。以标准氢电极（SHE）作为参照，其他电极与标准氢电极组成电池，所测得的电极电位即为该溶液的氧化还原电位ORP。
2. 测量方法
通常使用铂电极和饱和甘汞电极（SCE）或银 / 氯化银电极（Ag/AgCl）来测量氧化还原电位ORP。例如，在测量含有氧化剂和还原剂的水溶液的氧化还原电位时，将铂电极浸入溶液中，同时将饱和甘汞电极也浸入溶液，构成一个原电池。通过高阻抗毫伏计测量两电极之间的电位差，这个电位差就反映了溶液的氧化还原能力。
3. 影响因素
浓度因素 ：根据能斯特方程，溶液中氧化态和还原态物质的浓度会对氧化还原电位产生影响。例如，在 Fe^{3+}/Fe^{2+} 体系中，当 Fe^{3+} 浓度增加，而 Fe^{2+} 浓度不变时，氧化还原电位会升高；反之，当 Fe^{2+} 浓度增加时，氧化还原电位会降低。
温度因素 ：温度变化会影响氧化还原反应速率和离子的活度系数等。一般情况下，温度升高会提高氧化还原反应的速率常数，可能导致氧化还原电位发生改变。
压力因素（对于气 - 液体系） ：当体系中有气体参与氧化还原反应时，气体的压力会影响氧化还原电位。例如，在含有溶解氧的水溶液体系中，氧气的分压变化会影响溶液的氧化还原电位ORP。
4. 应用
在化学领域 ：用于判断氧化还原反应的方向和程度。例如，在一个可能的氧化还原反应体系中，通过比较反应物和生成物的氧化还原电位，可以判断反应是否能够自发进行。如果反应物的氧化态的氧化还原电位高于生成物的氧化态的氧化还原电位，那么该氧化还原反应有可能正向进行。在电化学合成中，根据氧化还原电位来选择合适的电极材料和电解质，以实现特定的化学物质的合成。
在生物学领域 ：在生物体内，细胞内的氧化还原电位对于维持细胞的正常生理功能至关重要。例如，线粒体中的电子传递链过程涉及一系列氧化还原反应，其氧化还原电位的变化影响细胞的能量代谢。细胞内的氧化还原平衡还与细胞的抗氧化防御机制有关，过氧化氢等氧化性物质的产生和清除过程与氧化还原电位密切相关。
在环境科学领域 ：在水处理过程中，通过调节水体的氧化还原电位ORP，可以实现对水中污染物的氧化或还原去除。例如，对于含重金属离子的废水，可以通过调节氧化还原电位，将重金属离子还原为沉淀状态的金属或氧化为更易去除的高价态离子。
